Examen final 1 bachillerato prueba física y química

Prepararse para el examen final de física y química en primero de Bachillerato puede ser un desafío, pero con los ejercicios adecuados, puedes dominar los conceptos clave. En este artículo, exploraremos una serie de problemas prácticos que no solo te ayudarán a repasar lo aprendido, sino que también te brindarán la confianza necesaria para enfrentar el examen con éxito.

Los exámenes de física y química son fundamentales en esta etapa educativa, ya que sientan las bases para estudios más avanzados. Aquí te ofrecemos una variedad de ejercicios resueltos que abarcan diferentes temas, desde cinemática hasta termodinámica, para que puedas practicar y fortalecer tus conocimientos.

Ejercicios de repaso para preparar el examen final de física y química

Los ejercicios de repaso son una herramienta efectiva para consolidar el aprendizaje. A continuación, se presentan varios problemas que cubren aspectos esenciales de la física y química de primero de Bachillerato. Cada ejercicio incluye preguntas específicas y soluciones para facilitar tu comprensión.

Movimiento circular y aceleración angular

Ejercicio 1: La velocidad angular de un volante disminuye de 900 a 800 vueltas por minuto en 5 segundos. Calcula:

• a) La aceleración angular del movimiento.
• b) El número de vueltas que da en esos 5 segundos.
• c) El tiempo que tarda en detenerse a partir de ese instante.

Proyectiles y ángulos

Ejercicio 2: Un alumno chuta una pelota que está en el suelo con una velocidad inicial de 28 m/s y un ángulo de 40º. A 75 m del punto de lanzamiento hay un muro de 2,5 m de altura. Calcula si la pelota pasará por encima del muro, chocará contra este o caerá al suelo antes de llegar a este. Ver solución

Dinámica en planos inclinados

Ejercicio 3: Se deja caer un bloque de 10,2 kg a lo largo de un plano inclinado a 30º sobre la horizontal. El coeficiente de rozamiento del bloque con el plano es μ=0,3. Calcula:

• a) La aceleración del bloque. SOL: 2,35 m/s².
• b) El tiempo que tarda en recorrer los 8,25 metros. SOL: 7,02 segundos.

Tensión en un movimiento circular

Ejercicio 4: Una bola de 1 kg de masa está atada a una cuerda de 0.5 m y gira a v = 5 m/s describiendo una circunferencia vertical. Calcular la tensión de la cuerda cuando la bola se encuentra:

• a) En el punto más bajo de su trayectoria.
• b) En el punto medio de su trayectoria.
• c) En el punto más alto de su trayectoria.

Trabajo y energía en sistemas

Ejercicio 5: Una caja de 40 kg, inicialmente en reposo, se empuja una distancia de 5 m por un piso rugoso y horizontal con una fuerza constante horizontal de 130 N. Si el coeficiente de fricción entre la caja y el piso es 0.30, encuentra:

• a) El trabajo realizado por la fuerza aplicada. SOL: 650 J.
• b) La energía cinética perdida debido a la fricción. SOL: -588 J.
• c) La velocidad final de la caja. SOL: 1,76 m/s. Ver solución

Gases y leyes de los gases

Ejercicio 6: Un recipiente de 20 ml contiene oxígeno gaseoso (O2) a 20ºC y 0,8 atm. En otro recipiente de 50 ml hay argón a 20ºC y 0,4 atm. Calcula:

• a) El número de moles de los gases contenidos en cada recipiente.
• b) Si se conectan los dos recipientes abriendo la llave que los une, sin modificar la temperatura, calcula la fracción molar de cada gas, el número total de gramos y la presión total de la mezcla.

Composición y densidad de compuestos químicos

Ejercicio 7: Un hidrocarburo gaseoso contiene un 82,70% de carbono (C) y el resto de hidrógeno (H). Sabemos que su densidad a 25ºC y 755 mmHg es de 2,36 g/L. Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular. Considera que H = 1 y C = 12.

Soluciones de ácidos y molaridad

Ejercicio 8: En una botella de ácido clorhídrico concentrado se indican los siguientes datos: 36% en masa de HCl, densidad 1,18 g/mL. Calcula:

• a) La molaridad, molalidad y fracción molar del ácido.
• b) El volumen de este ácido que se necesita para preparar 1 L de disolución 2 M.

Reacciones químicas y rendimiento

Ejercicio 9: Halla la masa de hierro que se obtendrá a partir de 50 kg de un mineral que contiene un 70% de óxido de hierro (III) si el rendimiento de la reacción es del 82%. La reacción que ocurre es: Fe2O3(s) + CO(g) → CO2(g) + Fe(s). Datos: Fe = 55,85; O = 16. SOL: 20.073 gramos de Fe.

Reacciones entre metales y ácidos

Ejercicio 10: Se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 ml de una disolución de ácido sulfúrico 2 M. Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en condiciones normales.

Calor y equilibrio térmico

El estudio del calor y el equilibrio térmico es crucial para entender procesos físicos y químicos. A continuación, se presentan dos ejercicios resueltos que ilustran estos conceptos.

Calor específico de un metal

Ejercicio resuelto: Una figura de metal de 400 g que está a 180 ºC se enfría sumergiéndola en 1 litro de agua a 10ºC. Si la temperatura de equilibrio resulta a 12ºC, determina el calor específico del metal.

Equilibrio térmico entre líquidos

Ejercicio resuelto: ¿A qué temperatura alcanza el equilibrio térmico una mezcla de 5 L de agua a 40ºC con 3 L de alcohol a 15 ºC? Datos: Ce (agua) = 4180 J/Kg ºC; Ce (alcohol) = 2450 J/Kg ºC.

Comentarios y experiencias de los estudiantes

Los ejercicios y problemas propuestos son una excelente manera de prepararse para el examen final. Muchos estudiantes han compartido sus experiencias y cómo estos ejercicios les han ayudado a mejorar su rendimiento académico.

1. “Gracias, me ha servido de mucho.”
2. “¿Qué tal las notas?”
3. “No hay solución en vídeo del segundo problema empezando por abajo. Gracias.”
4. “Me gusta el arte.”

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